(1)-5 ℃時，高氙酸鈉(Na4XeO6)能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體。XeO4極不穩(wěn)定，固體XeO4在-40 ℃也可能發(fā)生爆炸生成氙氣和氧氣。請分別寫出兩個反應(yīng)的化學方程式：___________________________________；__________________________________________。

(2)Xe的原子序數(shù)為54，Xe核外M層和N層的電子數(shù)分別為______________和____________。

(3)高氙酸鈉(Na4XeO6)用于分析錳、鈰和鉻等元素，顯示有突出的優(yōu)越性，例如高氙酸鈉在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO，生成XeO3。高氙酸鈉在水溶液中已發(fā)生了如下反應(yīng)：Na4XeO6+H2O══NaOH+Na3HXeO6，請寫出高氙酸鈉溶液和硫酸錳的硫酸水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________，若有1 mol Na4XeO6參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_________mol。

(1)Na4XeO6+2H2SO4(濃) ══XeO4↑+2Na2SO4+2H2O

XeO4══Xe+2O2

(2)18　18

(3)5HXeO+2Mn 2++9H+══2MnO+5XeO3+7H2O     2

解析：(1)從Na3XeO4XeO4的變化中，無化合價升降，應(yīng)考慮復分解反應(yīng)。(2)應(yīng)將稀有氣體的原子序數(shù)、位置、結(jié)構(gòu)特點熟練記憶。在推斷原子序數(shù)較大的元素時顯得尤為重要。(3)要注意題給信息：氙在溶液中存在形式為HXeO，又是酸性條件下的反應(yīng)，而得失電子守恒是配平離子方程式的關(guān)鍵。會正確解讀配平的離子方程式，這是計算電子轉(zhuǎn)移的前提。本題將離子反應(yīng)、氧化還原、化學計算融為一體，較好地考查考生的綜合應(yīng)變能力。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用圖甲所示裝置可測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）實驗時，甲中橡膠管所起的作用是
維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下
．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的操作是
A
A
（填A或B）．
A．先加熱V2O5，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V2O5
（3）根據(jù)實驗的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)連接合適的裝置．請從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO2的轉(zhuǎn)化率會
降低
降低
（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖丙所示：圖丙中設(shè)備A的名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，b處所含氣體的化學式分別為
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認為自己是一名世界級的科學家，自稱是“廚房化學師”．“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動．某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無水CaCl2
無水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
．（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
干燥管
干燥管
，它在該實驗中的主要作用是
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為第2、3周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑/10-10m 0.73 1.36 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1
-2 -3 -2
請回答下列問題：
（1）③在周期表中的位置
第二周期，ⅠA族
第二周期，ⅠA族
．
（2）⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的名稱
高氯酸
高氯酸
．
（3）由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液顯
堿
堿
 性（填酸或堿），原因可用離子方程式表示：
ClO-+H2OHClO+OH-
ClO-+H2OHClO+OH-
．
（4）用化學方程式舉例⑤元素的單質(zhì)一種用途：
Cl2+H2═2HCl
Cl2+H2═2HCl
．
（5）已知⑥和①的單質(zhì)在常溫和加熱時都能反應(yīng)，分別生成化合物甲和乙，同時若1mol⑥參加反應(yīng)分別放出aKJ和bKJ熱量．請寫出由甲轉(zhuǎn)化為乙的熱化學方程式：
2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1
2Na2O（S）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-（4b-4a）KJ?mol-1

（6）②和⑦組成的化合物含有的化學鍵為
離子鍵
離子鍵
．
（7）在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面經(jīng)常鑲嵌②的單質(zhì)，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潮州二模）為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
_
刪去此空
刪去此空
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
降溫
降溫
、
加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應(yīng)該選用較合適的試劑是
AD
AD
（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應(yīng)化學方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．
（2）制備過程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
2：5
2：5
．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（3）實驗1的目的是
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
；
（4）實驗2可得出的結(jié)論是
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時負極反應(yīng)式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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