13．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用C溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程
式表示）2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號填）．
A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO．

分析 氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)吸收；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由此分析解答．

解答 解：氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故選C，
故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2； C．

點評 本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質(zhì)，知道次氯酸漂白性原理，會根據(jù)氯氣和水反應(yīng)原理分析氯氣和堿溶液反應(yīng)原理，注意次氯酸是強氧化性弱酸．

練習冊系列答案
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4．用一束光通過淀粉溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，說明淀粉溶液屬于（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

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5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C2H4O2的有機物不一定是乙酸
B．乙炔與足量Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1，2，2-四溴乙烷
C．淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．實驗室用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，反應(yīng)液體的溫度要迅速上升到170℃

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1．室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　　）
A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6mol•L-1
C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式（并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）上述反應(yīng)中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是$\frac{3}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子種類相同
B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者
C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降，Ksp（Ag2S）減小
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的HCl為1.4molB．轉(zhuǎn)移電子1.806×1023
C．氧化產(chǎn)物為0.2molD．還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{3}{7}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列有機反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）飽和溴水檢驗苯酚：；取代反應(yīng)
（2）甲苯制梯恩梯：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；取代反應(yīng)
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（4）制備聚氯乙烯：nCH2=CHCl→；加聚反應(yīng)．

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3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
C．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
D．水中的c（H+）比0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）大

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