下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是（　　）
A、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
B、濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
C、酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅
D、堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
考點：化學(xué)實驗安全及事故處理
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．量筒不能用來配制或稀釋溶液；
B．濃硫酸不慎沾到皮膚上立即用用布擦拭干凈再用水沖洗；
C．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）撤走可燃物；
D．根據(jù)堿溶液粘在皮膚上，先用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液進(jìn)行解答．
解答： 解：A．稀釋濃硫酸不能在量筒中進(jìn)行，要在燒杯中進(jìn)行，故A錯誤；
B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用用布擦拭干凈再用水沖洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B錯誤；
C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故C正確；
D．堿溶液不慎灑在皮膚上，用水沖洗后，再涂上硼酸溶液，故D正確．
故選AB．
點評：本題考查實驗中常見事故的正確處理方法，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為
 
，其中還原產(chǎn)物是
 
．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　　）
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D、可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為：
 
，固體B的化學(xué)式為
 
，固體C的化學(xué)式為
 
．
（2）操作⑤的是：
 
，該操作需要的玻璃儀器是
 
．
（3）操作④加入鹽酸的目的是：
 
．
（4）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是
 
（填序號）如何改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是…
 

①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl．
A、①③④B、②④C、①③⑥D(zhuǎn)、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑（寫化學(xué)式）及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Cu（Mg）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）CO（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=b kJ?mol-1；
反應(yīng)③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=c kJ?mol-1．
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.4
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）反應(yīng)①為
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）700℃時反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．CO2 C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）如圖所示，圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）的△H=
 
．
（6）請運用蓋斯定律寫出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　　）
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.40mol A、0.40mol B和0.10mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列間題
（1）醫(yī)療上，“胃得樂”（主要成份MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，其理由是
 

（2）自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學(xué)方法將其辨別．
 

（3）長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，請解釋這一現(xiàn)象．
 
．

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