Question

將2.3 g鈉投入97.7 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.2.3%                 B.大于2.3%                    C.4%                   D.大于4%

Answer 1

D

解析：溶液的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，做題時要找準溶質(zhì)及其質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。本題溶液中的溶質(zhì)不是鈉，而是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，其質(zhì)量也不是2.3 g，而是由“Na—NaOH”關(guān)系計算得：w(NaOH)=2.3 g×=2.3 g×=4 g。溶液的總質(zhì)量也不是2.3 g+97.7 g=100 g，因為鈉與水反應(yīng)時放出氫氣，使溶液總質(zhì)量小于100 g。由方程式可求出2.3 g鈉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，然后用100 g-m(H₂)可求出溶液的質(zhì)量，進而可求出溶液的質(zhì)量分數(shù)。本題為選擇填空題，不必詳解，因溶質(zhì)質(zhì)量為4 g，若溶液質(zhì)量恰為100 g時，質(zhì)量分數(shù)為4%，而實際質(zhì)量小于100 g，故質(zhì)量分數(shù)大于4%。