用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是  (　　)
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－====H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
C

試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；B、燒杯右側(cè)碳棒與電源的負極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質(zhì)析出，B正確；C、反應(yīng)一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，這說明惰性電極電解硫酸銅溶液時陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應(yīng)式分別為4OH--4e-＝2H2O+O2↑、2Cu2+＋4e－＝2Cu。根據(jù)原子守恒可知，析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol。根據(jù)電子守恒可知鋅失去電子的物質(zhì)的量也是0.2mol，消耗鋅的質(zhì)量是0.1mol×65g/mol＝6.5g，C不正確；D、導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，D正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）
 
A
B
C
D
兩極材料
鋅片、石墨
銅片、銀片
鋅片、銅片
鐵片、銅片
插入溶液
稀硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，

電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式： ___________                            。
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準狀況下___________L氧氣。  
（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為___________________。 電池總離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(　　   )
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是(    ) 
 
A．K＋移向催化劑bB．催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－
C．Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化 D．電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：
FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。
下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時Li＋向負極移動
C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池正極反應(yīng)為：Li-e－=== Li＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（17分）I．KNO3俗名硝石，是一種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)上用途十分廣泛，下面是一種KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是        ；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是             （填“趁熱過濾”、“冷卻過濾”）。
（3）檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，     。
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有    （填化學(xué)式）。
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為    。
II．（1）工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N2H4，裝置如右圖所示，則通入氧氣的 一極為       （填“正極”、“負極”），NH3反應(yīng)的電極反應(yīng)式為         。

（2）肼（N2H4）可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量， 有人設(shè)計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應(yīng)式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（   ）
A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負極：Mg - 2e—= Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆北京市延慶縣高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷）
原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是

裝置①                裝置②                裝置③
A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e- = Fe2+
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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