Question

【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：利用三段式法計(jì)算：

	2A（g）	+	3B（g）		4C（g）	+	D（g）
起始（mol/l）	4		3		0		0
轉(zhuǎn)化（mol/l）	1		1.5		2		0.5
平衡（mol/l）	3		1.5		2		0.5

A．反應(yīng)速率v（C）= =1mol/（L．s），故A正確；
B．C的平衡為濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．A的轉(zhuǎn)化率為 =25%，故C正確；
D．B的平衡濃度為1.5mol/L，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．