Question

過(guò)氧化氫（H₂O₂）是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑和漂白劑等．
（1）下列說(shuō)法正確的是

 

A．過(guò)氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵    B．H₂O₂與H₂O互為同素異形體
C．34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A          D．實(shí)驗(yàn)室可以利用過(guò)氧化氫制取氧氣
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，請(qǐng)寫出它的第二步電離方程式：

 

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（3）將H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

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（4）某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：過(guò)氧化氫

專題：氧族元素

分析：（1）A．同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵，不同種非金屬元素形成非極性共價(jià)鍵；
B．同素異形體研究對(duì)象為單質(zhì)；
C．H₂O₂是共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有陰離子；
D．過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水；
（2）H₂O₂是二元弱酸，第一步電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，產(chǎn)生的HO₂^-可以繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺和O₂^2-；
（3）過(guò)氧化氫具有氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
（4）過(guò)氧化氫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成氧氣．

解答：解：（1）A．過(guò)氧化氫中存在H-O極性鍵，存在O-O極性鍵，故A正確；
B．H₂O₂與H₂O是化合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O₂是共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有陰離子，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，實(shí)驗(yàn)用來(lái)制取氧氣，故D正確；
故選：AD．
（2）H₂O₂是二元弱酸，第一步電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，產(chǎn)生的HO₂^-可以繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺和O₂^2-，第二步電離方程式為：HO₂^-H⁺+O₂^2-，
故答案為：HO₂^-H⁺+O₂^2-；
（3）過(guò)氧化氫具有氧化性，能夠與氯化亞鐵發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）過(guò)氧化氫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂，
故答案為：H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雙氧水的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意雙氧水中氧元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性．