金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測(cè)定,該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5:1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為 。
(2)取鋁合金(含鋁90%)1.5 g與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應(yīng)(合金中其它成分不參加反應(yīng))。濾去不溶物,將濾液稀釋到100mL,取出稀釋液5mL,加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí),消耗氨水_________mL。
(3)將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中,向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g),將溶液小心蒸干。計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值。
(4)向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g),反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算完成下表:(溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示)
b的取值范圍(mol) | 溶質(zhì)的成份 | 溶質(zhì)的質(zhì)量(g) |
b<4a×10- 4 | | |
| Na2CO3、NaHCO3 | |
(1)1:4 (2分)
(2)1.68L (2分) 20mL(2分)
(3)11.44g(2分,過(guò)程1分,結(jié)果1分)
(4)b的取值范圍(mol) 溶質(zhì)的成份 溶質(zhì)的質(zhì)量(g) NaOH、Na2CO3
(1分,每個(gè)0.5分)3.2a×10-2+26b(2分) 8a×10-4>b>4a×10-4(1分) 1.76a×10-2+62b(2分)
解析試題分析:(1)設(shè)銅粉與氧化銅粉末的物質(zhì)的量分別為X,Y。根據(jù)該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5:1。建立關(guān)系式64(X+Y):16Y=5:1,可得X:Y=1:4。
(2)鋁的物質(zhì)的量為1.5*90%/27=0.05mol,n(HCl)=0.08*3=0.24mol,可知鹽酸剩余,生成氫氣0.05mol*1.5*22.4=1.68L。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí),首先要中和剩余的鹽酸0.09mol,消耗氨水(0.05*3+0.09)/(0.6*20)=20mL。
(3)將1.84g金屬鈉(0.08mol)投入98.16 g水中,向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g),將溶液小心蒸干。計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值。要使固體的質(zhì)量最大,生成物應(yīng)該是Na2CO3.10H2O ,根據(jù)鈉元素守恒,生成物質(zhì)的量為0.04mol,質(zhì)量為0.04*286=11.44g。
(4)NaOH物質(zhì)的量為8a×10-4mol,由 CO2和NaOH反應(yīng)的關(guān)系式,n(NaOH):n(CO2)>=2,產(chǎn)物為碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉,即8a×10-4mol:b>=2,可得b<=4a×10-4。根據(jù)2NaOH-----nCO2關(guān)系,生成碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉分別為bmol和8a×10-4mol-2bmol,其質(zhì)量為:3.2a×10-2+26b;當(dāng)1<n(NaOH):n(CO2)<2時(shí),產(chǎn)物是Na2CO3和NaHCO3根據(jù)鈉和碳元素守恒,分別設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量為x,y,可建立關(guān)系式:2x+y=8a×10-4mol; x+y=b;求得混合物質(zhì)量為1.76a×10-2+62b。
考點(diǎn):本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,涉及到元素守恒法在解題的中運(yùn)用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是________,含原子個(gè)數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________。
A.3gH2; | B.標(biāo)況下33.6LCO2; | C.1.204×1024個(gè)HCl分子; | D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃時(shí)10mL水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
金屬鈉在700℃ ~800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)制取金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù),相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣最多的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計(jì)算:(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
試回答下列問(wèn)題。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma________mb。
(3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ mol·L-1。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00 L水(密度為1.00 g·cm-3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(1)900 K時(shí),用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng),得到10.40g白色的氫化物混合物,則該鈉鉀合金的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(2)將l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留3位小數(shù),用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù));25℃時(shí)NaOH的溶解度為53.00 g/100g水,則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
(3)取10.00 gNaNO3加熱,得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留2位小數(shù))。
(4)某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中,充分反應(yīng)后,收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則可推導(dǎo)出R元素是________(寫(xiě)元素符號(hào))。
(5)在l.12 L密閉容器中,將KOH與O3在一定條件下反應(yīng),得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
KOH | O3 | A | KOH·H2O | 氣體密度 |
16.8 g | 0.3 mol | a g | b g | >1.429 g/L |
16.8 g | 0.2 mol | a g | b g | 1.429 g/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:
(1)CO2的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
(3)x的值。
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱(chēng)為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能,用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻,其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_(kāi)________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量 mol。
(2)Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學(xué)式為_(kāi)__________。T的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(3)K金是常見(jiàn)的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________。
②填寫(xiě)該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 75.00% | _________ | _________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。
(1)圖9表示室溫時(shí)不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 (填符號(hào))元素的合金耐蝕性最差。
(2)高溫條件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制
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