在一個密閉容器中充入1molCO2 和3molH2，在850℃時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO2+H2?CO+H2O．已知達到平衡時生成0.75molCO．那么當H2改為9mol，在上述條件下平衡時生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（　　）
A、1.2mol
B、1.5mol
C、1.8mol
D、2.5mol
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：依據(jù)1molCO2和3molH2充分反應達到平衡時，生成0.75molCO，結合化學平衡三段式列式計算平衡物質(zhì)的量，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，若在此條件下當H2改為9mol，則達到平衡時CO和H2O的物質(zhì)的量之和結合平衡三段式列式計算平衡常數(shù)得到．
解答： 解：在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應，已知在此條件下，1molCO2和3molH2充分反應達到平衡時，生成0.75molCO；
               CO2+H2?CO+H2O
起始量（mol）   1    3   0     0
變化量（mol） 0.75  0.75  0.75  0.75
平衡量（mol） 0.25  2.25  0.75   0.75   
K=
0.75×0.75
2.25×0.25
=1；
若在此條件下當H2改為9mol，設消耗二氧化碳物質(zhì)的量為x
                CO2+H2?CO+H2O
起始量（mol）   1    9  0   0
變化量（mol）   x    x  x    x
平衡量（mol） 1-x   9-x  x   x
K=
x2
(9-x)(1-x)
=1，
x=0.9mol
則達到平衡時CO和H2O的物質(zhì)的量之和=0.9mol×2=1.8mol，
故選：C．
點評：本題考查了化學平衡計算方法，平衡常數(shù)計算應用，掌握基礎，理解平衡常數(shù)隨溫度變化是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)進行分類：①
 
16
8
O與
 
18
8
O；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3④乙醇與乙酸 ⑤甲烷與丙烷，并對各組物質(zhì)的異同點進行分析，用數(shù)字序號回答問題：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同分異構體的是
 
；
（3）屬于同系物的是
 
．
（4）屬于同素異形體的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H20），為制取純凈的CuCl2?2H20，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行
提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+Fe+Cu+
氫氧化物開始沉淀時p1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時p3.29.06.7
請回答下列問題．
（1）加入氧化劑的目的是
 
．
（2）最適合作氧化劑X的是
 
．
A．K2Cr207    B．NaCl0    C．H202    D．KMn04
（3）加入的物質(zhì)Y是
 
．
（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達到目的？
 
 （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，試解釋原因：
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2?2H2O晶體？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？
 
．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是
 
．試解釋原因：
 
．
（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物 A 經(jīng)李比希法測得其中含C為72.0%、H 為6.67%，其余為氧，用質(zhì)譜法分析得知 A 的相對分子質(zhì)量為150． A的一種同分異構體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．合成路線如圖：

（1）A的分子式為
 
．
（2）E的結構簡式為
 
．
（3）反應③的反應類型為
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．
（5）D的芳香族同分異構體有
 
種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1：2：2：3的所有同分
異構體結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應在一定條件下可以自發(fā)進行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：
             物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		NOCOEF
初始0.1000.10000
T10.0200.0200.0800.040
T20.0100.0100.0900.045
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式
 
，該反應的△S
 
0（填“＜”或“＞”）
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=
 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
A．T1＞T2B．T1＜T2C．無法比較
（2）生成的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（4）已知CH4，H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol，-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：
負極：
 
；正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由烴類化合物A按下圖關系可發(fā)生一系列變化：

①F的核磁共振氫譜有4種峰．
②1molA完全反應可以生成2molB
③已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為
 
，B中含有的官能團名稱為
 
．
（2）指出反應的類型：①
 
，②
 
．
（3）有機物E和G之間的關系是
 

（4）寫出反應④的化學方程式
 
．
（5）J的結構簡式為
 
，J有多種同分異構體，若J中苯環(huán)上只有兩個取代基并處于間位，1mol J能與2mol NaOH完全反應，寫出滿足上述要求的J的所有可能結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C的結構簡式如圖，它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；往FeCl3溶液中滴入少量維生素C溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液褪色，說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或處理方法正確的是
 
．
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗．
B．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
C．蔗糖水解時應用濃H2SO4作催化劑．
D．用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6-三溴苯酚．
E．向1mL2%AgNO3溶液逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，到沉淀剛好完全溶解制得銀氨溶液．
F．實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應　混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在實驗室收集制備的乙酸乙酯時，應將導出乙酸乙酯的蒸汽的導管末端伸入到NaOH溶液的液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、酒精和水
B、四氯化碳和水
C、硝基苯和苯
D、碘和四氯化碳

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