Question

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體。已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)    H=－283.0 kJ·mol^－1
②S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)       H=－296.0 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol－1

B．反應(yīng)②H<0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行

C．使用催化劑能提高其轉(zhuǎn)化率

D．根據(jù)①和②推知總反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=－270kJ·mol－1

Answer 1

D

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物尾氣燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－1，A不正確。反應(yīng)能否自發(fā)關(guān)鍵是△G＝△H－T·△S＜0，所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，B不正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以轉(zhuǎn)化率是不變的，C不正確。根據(jù)蓋斯定律可知①×2－②得到2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g)，所以反應(yīng)熱是－283.0 kJ·mol^－1×2＋296.0 kJ·mol^－1＝－270kJ·mol^－1，D正確。答案選D。