【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水

A. ②③ B. ①③④ C. ②④ D. ②③④

【答案】D

【解析】試題分析：①、碳酸鈉過(guò)量時(shí)，CO32-+H+=HCO3-，鹽酸過(guò)量時(shí)，CO32-+H+=H2O+CO2↑，①錯(cuò)誤；②、無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，實(shí)質(zhì)都是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，②正確；③、無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，實(shí)質(zhì)都是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，③正確；④、無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，實(shí)質(zhì)都是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，④正確；碘化亞鐵過(guò)量時(shí)，還原性較強(qiáng)的碘離子優(yōu)先被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-，氯水過(guò)量時(shí)，碘離子和亞鐵離子均被氧化：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，⑤錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是

A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是

A. 一定有碘離子 B. 可能含鐵離子

C. 可能有氯離子 D. 不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y+和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C. 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z D. 原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（ ）

A．加入純Cu將Fe2+還原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )

A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：l D. 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組溶液只通過(guò)相互滴加不能鑒別出來(lái)的是 （ ）

A. NaAlO2溶液和鹽酸 B. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C. NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D. 稀硫酸和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng)

B. 乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 蛋白質(zhì)鹽析、糖類(lèi)水解均為化學(xué)變化

D. 石油分餾、煤干餾均可得到烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是（ ）

A．Cl2O7、P2O5、SO3、NO2均屬于酸性氧化物

B．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀均為強(qiáng)電解質(zhì)

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽制品

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案