Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小
W	質(zhì)量數(shù)為31，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________（填字母）。

a．Y的化合價比Z低

b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

c．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，則該該化合物的化學(xué)式為：_________________。

（4）T與W形成的化合物被潮解后的產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（5）元素T與氫元素以原子個數(shù)1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】 Na bc Na2O2 H3PO4 N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則M層的電子數(shù)為1，Y為Na；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，W質(zhì)量數(shù)為31，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則W的質(zhì)子數(shù)為31-16=15，為P元素；
（1）T為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強；a．Y的化合價比Z低，金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，即與化合價高低無關(guān)，故a錯誤；b．Na單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，說明Na金屬性更強，故b正確；c．Na最高價氧化物的水化物的堿性比Al強，說明鈉的金屬性更強，故c正確；故答案為bc；
（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物為Na2O2；

（4）P2O5遇水生成的產(chǎn)物是H3PO4 ；

（5）O元素和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為H2O2，N元素與氫元素也能按原子個數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W為N2H4，H2O2與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。