Question

2011年11月3日凌晨我國成功實現(xiàn)“神舟八號”和“天宮一號”的首次交會對接，兩次對接成功后“神舟八號”返回艙于11月17日順利著陸，這標志著“我國建立太空站、探訪月球和火星又邁出了關(guān)鍵的一步”．
（1）飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫． 為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是（　�。�
A、在高溫下不融化 B、在高溫下分解氣化  C、在常溫下就分解氣化工業(yè)   D、該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N₂O₄作為火箭的推進劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N₂O₄完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是

 

，但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的氣體，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是

 

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Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,常見的能量轉(zhuǎn)化形式

專題：

分析：（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化；
（2）根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合原子守恒配平，反應(yīng)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4 H₂O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，進而寫出熱化學(xué)方程式；化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素在反應(yīng)中被還原；NO₂是紅棕色氣體，N₂O₄是一種無色氣體，N₂O₄在密閉容器內(nèi)受壓時能轉(zhuǎn)化為NO₂氣體．

解答： 解：（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有可能是在高溫下可分解汽化，因為物質(zhì)汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，
故答案為：B；
（2）N₂O₄和N₂H₄反應(yīng)生成N₂，N₂O₄中N元素的化合價從+4價降低到0價轉(zhuǎn)移4個電子，所以1個分子轉(zhuǎn)移8個電子；N₂H₄中N元素的化合價從-2價升高到0價轉(zhuǎn)移2個電子，所以1個分子轉(zhuǎn)移4個電子；根據(jù)得失電子守恒配平計量數(shù)：，反應(yīng)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4 H₂O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2Q kJ?mol^-1 ；
N₂H₄中N元素的化合價從-2價升高到0價，所以這些氮元素被氧化，N₂O₄中N元素的化合價從+4價降低到0價，所以這些氮元素被還原，根據(jù)方程式系數(shù)，N₂O₄、N₂H₄的系數(shù)分別是1、2，所以該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是2：1，NO₂是紅棕色氣體，N₂O₄是一種無色氣體，N₂O₄在密閉容器內(nèi)受壓時能轉(zhuǎn)化為NO₂氣體，所以實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的氣體，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是部分N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂，
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2Q kJ?mol^-1 ；2：1；部分N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，掌握氧化還原相關(guān)概念以及熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵，題目難度不大．