【題目】常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(　　)

A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁

【答案】D

【解析】

A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯誤；

B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；

C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；

D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明次氯酸是一種弱酸的事實(shí)是( )

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)

C.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D.次氯酸能漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA；

②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；

④58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子；

⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個陰離子；

⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列各種共價鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學(xué)方程式：_________________________________

(2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯(lián)氨)”的液體物質(zhì)。此化合物的相對分子質(zhì)量為32。其中，含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%，其余為H元素。則：

①肼的化學(xué)式為__________________，其結(jié)構(gòu)式為_____________________________

②此燃料的氧化劑是N2O4氣體，若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ，燃燒的產(chǎn)物對大氣都無污染(生成的水為液態(tài))，則肼與N2O4氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（　�。�

A.發(fā)現(xiàn)了元素周期律B.提出了原子分子學(xué)說

C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間 /(s)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4) / mol · L－1

0.20

c1

0.10

c2

c3

c4

c(NO2) / mol · L－1

0.00

0.12

0.20

0.22

0.22

0.22

根據(jù)本題內(nèi)容和表中提供數(shù)據(jù)填空(c1、c2、c3、c4表示相應(yīng)的濃度)，請回答下列各小題：

(1)該反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:

請回答下列問題。

（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是____________________________。

（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是__________________________________________。

（4）濾渣2中的成分是___________________。

（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+濃度為0.01mol/L，則溶液中S2-濃度大于______mol/L，才生成ZnS沉淀。

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