Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、PCl₃、NH₃、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^-穩(wěn)定結構
• B、1mol SiO₂ 中含有2mol共價鍵
• C、NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個
• D、原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

Answer 1

考點：離子晶體,原子核外電子排布,原子晶體

專題：

分析：A、依據(jù)原子結構可知氨氣中的氫原子是2電子穩(wěn)定結構，B原子最外層3個電子，和氟原子形成三個共價鍵，是6電子結構；
B、1mol SiO₂ 中含有1molSi，一個Si形成4個Si-O；
C、與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個；
D、有些分子晶體中，分子內的原子以共價鍵相結合，如干冰，但分子晶體的熔沸點低、硬度小．

解答： 解：A、依據(jù)原子結構可知NH₃中的氫原子是2電子穩(wěn)定結構，B原子最外層3個電子，和氟原子形成三個共價鍵，是6電子結構，故A錯誤；
B、1mol SiO₂ 中含有1molSi，一個Si形成4個Si-O，因此1mol SiO₂ 中含有4mol共價鍵，故B錯誤；
C、與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個，故C正確；
D、有些分子晶體中，分子內的原子以共價鍵相結合，如干冰，但分子晶體的熔沸點低，硬度小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了晶體的結構和性質，難度不大，注意有些分子晶體的分子內的原子以共價鍵相結合．