【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L－1時，則認為已經(jīng)沉淀完全

B.反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能進行，是因為AgCl比AgBr更難溶于水

C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D.只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產(chǎn)

【答案】A

【解析】

A、一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L－1時，則認為已經(jīng)沉淀完全，選項A正確；

B、反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl在水溶液中能進行，說明AgBr比AgCl更難溶于水，選項B錯誤；

C、Al(OH)3Al3＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，選項C錯誤；

D、化學反應能否應用于工業(yè)生產(chǎn)不僅要考慮反應速率，還要考慮反應進行的程度，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青海昆侖玉被定為08北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說法不正確的是

A.透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

B.透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3

C.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的2倍

D.透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度最大的是(　　)

A.AgCl(Ksp＝1.8×10－10 molL﹣1)

B.Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 molL﹣1)

C.Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 molL﹣1)

D.AgBr(Ksp＝5.0×10－13 molL﹣1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是___。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

②Y電極上的電極反應式是___，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的電極反應式是___。

②Y電極的材料是___。

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重___克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的，是環(huán)境保護的重要課題。

（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：______________________________________。

（2）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應生成。

①寫出與反應方程式__________________________________________。

②將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（如圖-1所示）

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖－2所示，在50～150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范圍的去除率上升緩慢的主要原因是_____________________________。當反應溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

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