Question

【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是和；和 ． （用序號表示）
①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結構與干冰類似，則與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．
（4）SiC晶體與金剛石的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有個原子，SiC與金剛石相比，熔點較高，
原因是 ．
（5）鐵晶體的晶胞結構如圖，鐵原子的空間利用率為 ， 已知：鐵的密度是dg/cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則鐵原子的半徑是cm．

Answer 1

【答案】
（1）①；④；②；③
（2）12
（3）CrO2
（4）6；金剛石；兩者都是原子晶體，C﹣C鍵長短，鍵能大，所以金剛石熔點高于碳化硅
（5）68%；
【解析】解：（1.）①H3PO4可寫成（HO）3PO，n=1，②HClO可寫成（HO）1Cl，n=0，③H3BO3可寫成（HO）1B，n=0，④HNO2可寫成（HO）NO，n=1，所以H3PO4、HNO2酸性相近，HClO和H3BO3酸性相近，所以答案是：①；④；②；③；
（2.）甲烷晶胞結構是面心立方結構，與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子個數(shù)=3×8÷2=12，所以答案是：12；
（3.）V2O5中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO2中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，為成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2 ， 所以答案是：CrO2；
（4.）晶體硅中最小的為六元環(huán)，含有6個原子，SiC與硅晶體相似，因此也含有6個原子，兩者都是原子晶體，結構和組成相似，Si﹣C鍵長大于C﹣C鍵長，C﹣Si鍵能小，所以金剛石晶體的熔沸點高于碳化硅，所以答案是：6；金剛石；兩者都是原子晶體，C﹣C鍵長短，鍵能大，所以金剛石熔點高于碳化硅；
（5.）晶胞中鐵位于晶胞的頂點和體心，晶胞平均含有8× +1=2個鐵原子，設晶胞邊長為x，則鐵原子半徑為 x，其空間利用率為 ×100%= ×100%=68%，金屬鐵的密度為dgcm﹣3 ， 鐵的相對原子質量是56，則有d= ，x= cm，所以鐵原子為 cm，所以答案是：68%； ．