精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列說法正確的是（　　）
A．鋁與氧氣在常溫下不反應
B．鋁的化學性質不活潑
C．常溫下與氧氣反應，鋁的表面形成了一層致密的氧化膜
D．鋁制容器既耐酸又耐堿

分析 A．鋁屬于親氧元素，易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜；
B．鋁的化學性質活潑；
C．常溫下與氧氣反應，在鋁的表面形成的致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化；
D．鋁能和強酸、強堿溶液反應生成氫氣．

解答 解：A．鋁和氧氣在常溫下反應生成氧化鋁，故A錯誤；
B．鋁原子最外層電子為3，易失去電子，化學性質很活潑，在空氣中易被氧化，故B錯誤；
C．常溫下，鋁易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以鋁具有較強的抗腐蝕性，故C正確；
D．鋁能和氧化性濃酸發(fā)生鈍化，但與非氧化性強酸，如鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和強堿如氫氧化鈉溶液反應生成偏氯酸鈉和氫氣，鋁制容器既不能耐非強氧化性酸又不能耐堿，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鋁的性質，注意鋁的氧化物薄膜致密性較強，能防止鋁繼續(xù)被腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．你認為下列實驗方案中，可行的是（　　）
A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．用鎂在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣
D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．700℃時，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示．其中甲經2min達平衡時，v（H2O）為0.025mol/（L•min），下列判斷錯誤的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.100.200.20
c（CO2）/mol/L0.100.100.20
A．平衡時，乙中CO2的轉化率等于50%
B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到達平衡時c （CO）與乙不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．恒溫下將4mol NH3和2mol CO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s），達到平衡時，CO2轉化率為40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達到新平衡時，NH3的濃度為（　�。�
A．1.2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．2.4 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉化過程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質穩(wěn)定，結構與石墨相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．黑磷與白磷互為同分異構體B．黑磷能導電
C．白磷轉化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如表：
W單質是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$
Z第3周期原子半徑最小的金屬
下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W
B．非金屬性：Y＜W；離子半徑：Z＞W
C．W在空氣中燃燒所得產物，可用于殺菌消毒
D．金屬Z與少量NaOH溶液反應，生成兩性氫氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列物質中屬于強電解質的是：a、b，屬于弱電解質的是c、e．
a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
寫出c、e兩物質的電離方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，對于在一定體積的容器中進行的可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強不變B．氣體平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變D．c（CO2）：c（CO）=1：2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案