10．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測得該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
B．K3C60中含有非極性共價鍵
C．1 mol K3C60中含有的陰離子個數(shù)為3×6.02×1023
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20

分析 A．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
B．同種非金屬元素間形成非極性鍵；
C．1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子；
D．化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成

解答 解：A．K3C60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．同種非金屬元素間形成非極性鍵，則C原子之間存在非極性共價鍵，故B正確；
C．1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子，所以1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為4×6.02×1023個，故C錯誤；
D．化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60，不能寫為KC20，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以信息給予為載體考查了離子化合物，明確該物質(zhì)的構(gòu)成微粒結(jié)合物質(zhì)導(dǎo)電的原因來分析看到，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2013年1月以來，太原市多次出現(xiàn)霧霾天氣，給人類的生活方式提出了警告．下列做法與減輕霧霾無關(guān)的是（　�。�
A．多植樹造林，嚴禁亂砍濫伐B．使用新能源，減少煤炭使用
C．少開私家車，控制尾氣排放D．杜絕浪費，實施“光盤行動”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ィ铝形镔|(zhì)中可以作為混凝劑的是  （　　）
A．氯化鈉B．氯氣C．小蘇打D．明礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中所形成的水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是（　　）
A．金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)C．可溶性堿D．可溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中，從海帶中提取I2的實驗流程如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．操作①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化劑
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑
D．蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（　　）
A．5n-2B．12-3nC．3n-12D．3n-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（　�。�
①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2．
A．②③⑤B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知W、X、Y、Z、R五種元素是短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中X 的基態(tài)原子中成對的電子的對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同，Y 是地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)是淡黃色固體，不溶于水，能溶于CS2．在短周期中：W的原子半徑最小，Z 的原子半徑最大．又知M是第四周期的元素，M的最外層只有一個單電子，次外層的軌道上全部填充滿了電子．
回答下列問題：
（1）Y的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）Y、Z、R第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na，Y、Z、R形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）XW4分子中，鍵角是109°28′，中心原子的雜化軌道類型為sp3．XY32-的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（4）M的基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d104s1．已知MCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，Cl-的配位數(shù)為4．MCl的熔點低于（填高于、低于）MY的熔點．

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