Question

（6分）1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2mol·L-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應(yīng)中共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。假定反應(yīng)前后溶液體積不變，且不考慮N₂O₄的存在。試求：

（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量。

（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量。

（3）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，則所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

 

Answer 1

(1)0.03mol     (2分)

（2）0.032mol （2分）

（3）0.336L   （2分）

解析:（1）由于銅全部溶解，由銅原子守恒，銅原子全部轉(zhuǎn)化為銅離子，即硝酸銅物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量，n（Cu(NO₃)）=1.92/64mol=0.03 mol。

（2）硝酸總的物質(zhì)的量為0.01X14.2 mol=0.142 mol，剩余硝酸應(yīng)為硝酸總量減去轉(zhuǎn)化為硝酸根的量減去轉(zhuǎn)化為氮的氧化物的量，則剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.142—0.03X2—1.12/22.4=0.032mol.

（3）由電子得失守恒，整個(gè)過(guò)程銅失去的電子相當(dāng)于被氧氣得去，所以有下面的關(guān)系式：0.03X2=n(O₂)X4，n(O₂)=0.015 mol，V(O₂)=0.015X22.4L=0.336L