【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)

溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，把容器的體積縮小一半

反應(yīng)速率減慢

D

A．B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可

以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)A正確；

B．增大氣液接觸面積，可增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C．壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度均增加，正逆反應(yīng)速率均加快，選項(xiàng)C不正確；

D．氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備 1,2 —二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OH在濃硫酸170℃條件下生成CH2=CH2②CH2=CH2與Br2反應(yīng)生成BrCH2CH2Br�，F(xiàn)用少量溴和50gCH3CH2OH制備1,2 —二溴乙烷。回答下列問題：

（1）制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

A 加快反應(yīng)速度 B 引發(fā)反應(yīng) C 防止乙醇揮發(fā) D 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________。

（3）將 1,2 —二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_____層。

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____________的方法除去。

（5）若最終得到純凈1,2 —二溴乙烷94g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

B. v（B）=0.04mol/（Ls）

C. v（C）=0.03mol/（Ls）

D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有化合物

（1）請(qǐng)寫出甲中含氧官能團(tuán)的名稱：________

（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_______

（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)中，遇FeCl3溶液顯紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2氣體的是_____

（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早在1998年，中國科學(xué)家便成功地在較低溫度下制造出金剛石：CCl4＋4NaC(金剛石)＋4NaCl。這項(xiàng)成果被“美國化學(xué)與工程新聞”評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ni原子價(jià)層電子的排布式為_______。元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是______________。

（2）石墨在高溫高壓下也可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸Ｔ谑徒饎偸校?/span>C原子的雜化類型分別為_____________，熔點(diǎn)較高的是_____________，其原因?yàn)?/span>_______________。

（3）NH3易與Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型有_____________，其陰離子的空間構(gòu)型為_____________。

（4）金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導(dǎo)體，呈鈣鈦礦構(gòu)型，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得其晶胞參數(shù)為a＝0.3812nm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________nm。（＝1.414）

（5）在MgCNi3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Mg處于體心位置，則C處于________________位置，Ni處于_______________位置。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4gD.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）的名稱是_______。

（2）分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

（3）核磁共振儀處理，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

（4）水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高，原因是______。

（5）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的實(shí)驗(yàn)式是___，用質(zhì)譜儀測定A的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為____，A的分子式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

該電池的負(fù)極材料是___，發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電解質(zhì)溶液是___；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被氧化的物質(zhì)___克。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成1molNH3需要放出___的熱量。

（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。

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