【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強,下列說法正確的是( )
A. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C. X和W兩種元素形成的化合物是共價化合物
D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物都能反應
【答案】A
【解析】
A. W的質子數(shù)為18-10=8,所以W為O元素;由于在同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。而不同周期的元素,原子核外的電子層數(shù)越多,原子半徑越大。X原子序數(shù)與Ne相差1,結合原子半徑可知X為Na元素;Y的單質是一種常見的半導體材料;則Y為Si元素;Z原子序數(shù)大于Si,而且其非金屬性在同周期元素中最強,那么Z為Cl元素。
A.化合物NaClO是離子化合物,既含離子鍵也含共價鍵,故A正確;
B.元素的非金屬性越強,對應氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性Si<Cl,所以穩(wěn)定性SiH4<HCl,故B錯誤;
C.Na和O兩種元素形成的化合物有Na2O、Na2O2,均是離子化合物,故C錯誤;
D. SiO2是酸性氧化物,只能與強堿NaOH發(fā)生反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,而不能與HClO4發(fā)生反應,故D錯誤;
答案選A。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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【題目】2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化,再硝化,后去磺酸基生成。原理如下:
部分物質的相關性質如下:
名稱 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性(常溫) |
間苯二酚 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易溶 |
2-硝基-1,3-苯二酚 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難溶 |
制備過程如下:
第一步:磺化。稱取一定質量的間苯二酚,碾成粉末放入燒瓶中,慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度在一定范圍內反應 15 min(如圖 1)。
第二步:硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中,充分冷卻后加入“混酸”,控制溫度繼續(xù)攪15 min。第三步:蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉移到圓底燒瓶 B 中,然后用圖 2 所示裝置進行水蒸氣蒸餾,收集餾出物,得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。
請回答下列問題:
(1)磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。
a.30 ℃~60 ℃ b.60 ℃~65 ℃ c.65 ℃~70 ℃ d.70 ℃~100 ℃
(2)酚羥基鄰對位的氫原子比較活潑,均易被取代,請分析第一步磺化引入磺酸基基團(-SO3H)的作用是_______________________。
(3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是______________________。
(4)下列說法正確的是_______________。
a 直型冷凝管內壁中可能會有紅色晶體析出
b 圖 2 中的冷凝管能用圖 1 中的冷凝管代替
c 燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強過大引起事故,又能防止壓強過小引起倒吸。
(5)蒸餾步驟中,水蒸氣蒸餾的作用是__________________?赏ㄟ^________(填操作)進一步提純 2-硝基-1,3-苯二酚。
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【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質,根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類:
請回答下列問題:
(1)圖中所示的分類方法叫___________。
(2)淡黃色固體最終位于__________組,它的電子式為___________。
(3)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移,則有__g該物質參與反應。
(4)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式___________。
(5)II組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化元素與被還原的元素的質量比為___________。
(6)II組另有一種物質滴入水中后與水劇烈反應,元素化合價不發(fā)生變化,該物質與水反應的化學方程式___________。
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【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅動的H2S分解裝置,工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.丙區(qū)發(fā)生的電極反應為
B.丁區(qū)在催化劑表面發(fā)生電化學反應生成和H2
C.理論上甲區(qū)每生成1molS時通過質子交換膜的H+為2mol
D.該裝置實現(xiàn)了利用太陽能間接將H2S分解為S和H2
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【題目】一種Ru絡合物與g-C3N4復合光催化劑將CO,還原為HCOOH的原理圖如圖所示。
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為_____________。
(2)1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為_____________,HCOOH的沸點比CO2高的原因為_____________。
(3)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_____________
(4)Ru絡合物中與Ru配位的原子有N、_____________。
(5)Ru絡合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化,都存在大π鍵,氮原子配位能力更強的是_____________(填“前者”或“后者”)。
(6)一種類石墨的聚合物半導體g-C3N4,其單層平面結構如圖1,晶胞結構如圖2。
①g-C3N4中氮原子的雜化類型是_____________。
②根據(jù)圖2,在圖1中用平行四邊形畫出一個最小重復單元。_____________
③已知該晶胞的體積為Vcm3,中間層原子均在晶胞內部。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則g-C3N4的密度為____g.cm-3。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標準狀況下,11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA
B.10.0g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應產生的H2數(shù)目為0.05NA
C.常溫常壓下,124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NA
D.向1L1mol·L-1NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中數(shù)目為NA
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【題目】下列表示氮原子結構的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是( )
A.B.C.1s22s22p3D.
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【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示:
已知:i.
ii.
(1)A中含氧官能團的名稱是___________;B→C的反應類型是______________。
(2)G的結構簡式是___________________。
(3)E→F的化學方程式是______________________。
(4)芳香化合物Y是X的同分異構體,1molY可與2molNaOH反應,Y共有__________種(不含立體結構),其中核磁共振氫譜為4組峰,峰面積比為1:6:2:1的結構簡式是______________________。
(5)設計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。__________
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