Question

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為

 

．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

 

 mL量筒最好．
③將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

 

．
④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：

 

；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：

 

．
（3）Fe（OH）₃膠體的制備方法為：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）①先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
③根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來分析；
④定容要用膠頭滴管；
（2）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）根據(jù)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液．

解答： 解：（1）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×98%×1.84g/cm3

98g/mol

=18.4mol/L，設需要的濃H₂SO₄的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，
故答案為：13.6mL；
②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL，則選擇合適的量筒為20mL，故答案為：20；
③濃硫酸稀釋放熱，故要用玻璃棒不斷攪拌，目的是使溶液混合均勻，使熱量迅速擴散，故答案為：使溶液混合均勻，使熱量迅速擴散；
④定容的操作是先加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
（2）①定容時觀察液面俯視，會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)，導致溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；
（3）Fe（OH）₃膠體的制備方法是：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱．故答案為：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．