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【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：

SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1

SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2

下列說法正確的是

A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B. 用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能

C. 增加Zn(g)的量，ΔH2變大

D. 以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生。

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2），故A正確；用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故B錯誤；焓變與系數(shù)有關，與反應物的多少無關，故C錯誤；以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn是負極，銅片表面有氣泡產生，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應

B.2 mol O原子結合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為______________，反應類型為________。

（2）D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為：_______________。

（3）G的結構簡式為__________________。

（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結構簡式）。

（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應條件1所選擇的試劑為_______；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分） “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式　　　　　　．

（2）濃硫酸的作用是：①　　　　　　②　　　　　　．

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是　　　　　　．

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　．

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　　　　　．

（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　　　　　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應的化學方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

(1)下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大

(2)同條件下兩燒杯中產生同體積的氣體，需要的時間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)請寫出甲乙圖中構成原電池的負極電極反應式：__________________。

(4)當甲中溶液質量增重15.75g時，電極上轉移電子數(shù)目為______________。

(5)如圖為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOH。寫出正極的電極反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A～E是中學化學常用的五種儀器：

回答下列問題：

(1)上述儀器中，使用時需首先檢查是否漏水的有_________（填標號）。

(2)下列實驗操作中，使用到儀器C的是________（填標號）。

a．分離水和酒精的混合物

b．分離水和四氯化碳的混合物

c．分離水和泥砂的混合物

d．提純Fe(OH)3膠體

(3)某化學興趣小組實驗過程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。

①除上述提供的儀器外，還用到的玻璃儀器有_________________。

②如圖所示，轉移操作中的一處錯誤是_____________________。

③在配制過程中，下列情況會導致所配溶液濃度偏低的是_______（填標號）。

a．準確稱量9.6gNaOH

b．溶解時未冷卻至室溫就轉移

c．在定容時，仰視刻度線

d．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

已知：

ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH

ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是___。

（2）寫出反應②的化學方程式是___。

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是___。

（4）試劑a是___。

（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。

a.物質A極易溶于水 b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應 d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是___；此反應同時生成另外一個有機副產物且與G互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是___。

（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1

以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___。

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