A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 ,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。

請回答下列問題:

(1)B單質的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為____________________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為______________________。


答案 (1)N⋮⋮N

(2)HSO+H+===SO2↑+H2O

(3)HS-+OH-===S2-+H2O

解析 A的原子半徑最小,所以A為H;B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽,酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS-、OH-。


練習冊系列答案
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有下列八種晶體:A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化鎂 D.白磷 E.晶體氬 F.鋁 G.氯化銨 H.金剛石。用序號回答下列問題:

(1)直接由原子構成的晶體是________,屬于原子晶體的化合物是__________。

(2)由極性分子構成的晶體是________,含有共價鍵的離子晶體是________,屬于分子晶體的單質是________。

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是_______________________________;

受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________,需克服共價鍵的是__________。

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已知陰離子R2-的原子核內有n個中子,R原子的質量數(shù)為m,則ω g R原子完全轉化為R2-時,含有電子的物質的量是 (  )

A.mol         B.mol

C.ω() mol       D.(m-n+2) mol

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玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料,下列關于Pu的說法正確的是(  )

A.Pu與U互為同位素

B.Pu與Pu互為同素異形體

C.Pu與U具有完全相同的化學性質

 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子,互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子:BO、BC和BN,則m、n值為(  )

A.5、3  B.2、4  C.3、1  D.1、2

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下列說法正確的是(  )

A.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解產(chǎn)物不同

B.做衣服的棉和麻與淀粉互為同分異構體

C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

D.對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油,達到變廢為寶的目的

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下列說法正確的是(  )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯和1,3­丁二烯互為同系物,它們均能使溴水褪色

C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構體

D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同

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4.6 g銅鎂合金完全溶解于100 mL密度為1.40 g·mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標準狀況),向反應的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時,下列說法不正確的是(  )

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是69∶46

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1

C.產(chǎn)生沉淀8.51 g

D.離子恰好完全沉淀時,加入NaOH溶液的體積是230 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)(  )

A.杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低

B.杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高

C.當杠桿為導體時,A端低B端高

D.當杠桿為導體時,A端高B端低

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