6．以鋅棒、鐵棒、硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．Fe═Fe2++2e-B．Cu2++2e-═CuC．Fe═Fe3++3e-D．Zn═Zn2++2e-

分析 活潑金屬Zn易失電子作負(fù)極、鐵作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：以鋅、鐵為兩極，硫酸銅溶液組成的原電池中，活潑金屬Zn易失電子作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．某實(shí)驗(yàn)室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．過(guò)濾D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0.45mol•L-1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
D．0℃時(shí)，2mol Cl2的體積不可能為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 兩者都有，還可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．

（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀6.72g，將沉淀與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，得到448mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種常見(jiàn)短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽G，鹽G溶液呈酸性，回答下列問(wèn)題：
（1）X的元素符號(hào)為O；W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì)，其電子式為，所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在無(wú)色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化
B．萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物

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