Question

已知外電路中，電子由銅流向a極．下圖所示的裝置分析合理的是（　�。�

• A、該裝置中Cu極為正極
• B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為25.6g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
• C、b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-=2H⁺
• D、一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：外電路中，電子由銅流向a極，左圖中為原電池，a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．該裝置中Cu極為電解池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，由電子守恒可知2Cu～O₂，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25.6g時(shí)，n（Cu）=0.4mol，則n（O₂）=0.2mol，所以a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故B正確；
C．電解質(zhì)為KOH，則b的電極反應(yīng)為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．