把正確答案填寫(xiě)在題中的橫線上

(1)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)(填序號(hào)).
芳香烴:
 
;鹵代烴:
 
;醇:
 
;酚:
 
;醛:
 
;酮:
 
;羧酸:
 
;酯:
 

(2)上述化合物中的含氧官能團(tuán)有(寫(xiě)名稱,至少寫(xiě)五種)
 
;
 
;
 
;
 
 

(3)若將②和⑩中兩化合物看作是某含一個(gè)碳碳雙鍵的烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:(1)芳香烴是僅含有碳?xì)湓厍液斜江h(huán)的有機(jī)化合物;
烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴.
醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物;
羥基與苯環(huán)直接相連的化合物叫做酚;
含-CHO的有機(jī)物為醛;含羰基與烴基相連的有機(jī)物為酮;含-COOH為羧酸,含-COOC-為酯;
(2)-OH、C=O、-COOC-、酚-OH、-CHO、-COOH均為含氧官能團(tuán);
(3)由信息可知,雙鍵C上與苯環(huán)相連的C有H,與2個(gè)甲基相連的C上沒(méi)有H.
解答: 解:(1)芳香烴是僅含有碳?xì)湓厍液斜江h(huán)的有機(jī)化合物,滿足該條件下的有⑨;
烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴,滿足該條件下的有③⑥;
醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物,滿足該條件下的有①;
羥基與苯環(huán)直接相連的化合物叫做酚,滿足該條件下的有⑤;
醛中含C、H、O三種元素,且含-CHO,滿足該條件下的有⑦;
C=O中的C與兩個(gè)烴基相連的化合物屬于酮,滿足該條件下的有②;
羧酸含C、H、O三種元素,且含-COOH,滿足該條件下的有⑧⑩;
酯中含C、H、O三種元素,且含-COOC-,滿足該條件下的有④;
故答案為:⑨;③⑥;①;⑤;⑦;②;⑧⑩;④;
(2)-OH、C=O、-COOC-、酚-OH、-CHO、-COOH均為含氧官能團(tuán),名稱分別為醇羥基、羰基、酯基、酚羥基、醛基、羧基,
故答案為:羥基;羰基;酯基;醛基;羧基;
(3)由信息可知,雙鍵C上與苯環(huán)相連的C有H,與2個(gè)甲基相連的C上沒(méi)有H,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=C(CH32,故答案為:C6H5CH=C(CH32
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、官能團(tuán)及有機(jī)物的分類(lèi)為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,(3)為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是( 。
A、Na
B、H2S
C、Cl2
D、NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B兩種烴,烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28;烴B 7.8g完全燃燒后生成物通入過(guò)量的石灰水中,得到沉淀60g.既可以用酸性KMnO4溶液對(duì)A、B進(jìn)行鑒別,也可以用溴水反應(yīng)對(duì)它們進(jìn)行鑒別,一定條件下,二者均能與液溴、氫氣反應(yīng),A沒(méi)有支鏈,核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰,且面積之比為1:3.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題.
(1)推斷A、B兩烴的化學(xué)式.A
 
;B
 

(2)分別寫(xiě)出A,B與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)分別寫(xiě)出A,B與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-?H++A2-回答下列問(wèn)題:
(1)在0.1mol?L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:
 

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1           B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-
C.c(Na+)+c(H+)=c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)     D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-
(2)已知0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)利用如圖1裝置,可以探究很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).

①若X為石墨棒,Y為NaOH溶液,當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),總化學(xué)反應(yīng)方程式是:
 

②若X為石墨棒,Y為溶解有O2的NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí),寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式:
 

③若X為純銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,該裝置的名稱是:
 
,通電一段時(shí)間后,純銅棒有剩余,則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn).從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備N(xiāo)a2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖2所示.
①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 

②圖3裝置中的電源采用 NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖3所示.工作過(guò)程中該電源的正極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

書(shū)寫(xiě)下列相關(guān)化學(xué)方程式:
(1)甲烷與氯氣反應(yīng)制三氯甲烷:
 
,反應(yīng)類(lèi)型:
 

(2)丙烯通入溴水中
 
,反應(yīng)類(lèi)型:
 

(3)苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱:
 
,反應(yīng)類(lèi)型:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式是:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
(1)反應(yīng)中
 
元素被氧化,
 
是氧化劑.
(2)反應(yīng)產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)2mol O3與3mol O2的質(zhì)量之比
 
,同溫同壓下的密度之比
 
,體積之比
 

(2)12.4g Na2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量
 
,X的相對(duì)原子質(zhì)量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
B、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、過(guò)量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-═NH3?H2O
D、銅片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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