13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

分析 A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，過量的氨水滴加到氯化鋁溶液生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答 解：A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳F反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　　）
A．干冰升華--共價(jià)鍵B．二氧化硅熔融--分子間作用力
C．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價(jià)鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)
C．已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與比反應(yīng)更劇烈
D．已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，如圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)NA
（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為6
（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面相切（填“相離”或“相切”或”相交”）
（3）請(qǐng)用含R1、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬鎂的密度：$\frac{3\sqrt{2}}{{{R}_{1}}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（根號(hào)帶在分子上）
（4）銅原子在三維空間的配位數(shù)為12
（5）晶胞中面心上的六個(gè)銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為正八面體
（6）請(qǐng)用含R2、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬銅的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{{•R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根號(hào)帶在分子上）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測(cè)定）有剩余氣體．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是Fe（OH）3、BaSO4，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2、Na2SO4．
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++SO42-→BaSO4↓，Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過程：2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，每生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.75mol．

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