18．某廠用Na 除掉苯中的水分．某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na．下列處理方法更合理、更安全的是（　�。�
A．打開反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)
B．向反應(yīng)釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃燒生成NaCl
C．向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉
D．向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量

分析 A．鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)；
B．鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱；
C．鈉與水反應(yīng)放出大量的熱；
D．鈉與C2H5OH反應(yīng)，反應(yīng)速度相對緩慢．

解答 解：A．鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，且鈉與水反應(yīng)放出大量熱，防止燃燒引起爆炸，故A錯(cuò)誤；
B．鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，防止燃燒引起爆炸，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，防止燃燒引起爆炸，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與C2H5OH反應(yīng)，反應(yīng)速度相對緩慢，更安全、更合理，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識(shí)，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各離子組能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cl-、Fe3+、CO32-B．H+、Cl-、ClO-、Ca2+
C．Mg2+、Cl-、NO3-、K+D．K+、ClO-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
B．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)
D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪色；
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓砣∩倭繕悠酚跓�，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測定上層清液pH有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2樣品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL．則c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O        2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO2的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，導(dǎo)致溶液中酸性增強(qiáng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

①滴定時(shí)，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應(yīng)①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子．
③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中
SO32-的含量為104xmg/L．
（4）微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，使電池則可以持續(xù)供電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向100mL0.4mol/L的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出5.12kJ的熱量．如果向100mL0.4mol/L的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)后，放出2.2kJ的熱量．則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（　　）
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ/mol
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ/mol
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ/mol
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2所含電子總數(shù)為3.9 NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．

下列說法不正確的是（　　）
A．每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B．濾液G可以并入濾液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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同步練習(xí)冊答案