Question

下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�

A．2 FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S+6H₂O

B．4 FeS+18H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+7S+18H₂O

C．6 FeS+16H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+6SO₂↑+7S+16H₂O

D．8 FeS+18H₂SO₄=4Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+11S+18H₂O

Answer 1

分析：根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將+2價鐵氧化生成+3價鐵；能將-2價硫氧化生成單質(zhì)硫，而自身被還原為二氧化硫，然后根據(jù)電子得失進(jìn)行配平．

解答：解：FeS與濃H₂SO₄反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃、SO₂↑、S、H₂O，F(xiàn)eS中鐵元素由+2價變成+3價，一個鐵失去1個電子，硫元素由-2價變成0價，一個硫失去2個電子，所以一個FeS失去3個電子，H₂SO₄中硫元素由+6價變成+4價，一個硫得到2個電子，所以一個H₂SO₄得到2個電子，3和2的最小公倍數(shù)為6，所以FeS的系數(shù)為2，F(xiàn)e₂（SO₄）₃的系數(shù)為1，S的系數(shù)為2，SO₂的系數(shù)為3，由于H₂SO₄部分被還原，所以H₂SO₄的系數(shù)為8，水的系數(shù)為6，故方程式為：2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S+6H₂O，
故選A．

點評：本題主要考查了濃硫酸的性質(zhì)與方程式的配平，在配平時抓住電子得失守恒即可完成．