Question

下列關(guān)于原電池說法正確的是(C    )

A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e—=Al3+

B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓

C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+

Answer 1

C

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鎂比鋁活潑，A中鎂是負極，鋁是正極，A不正確。由于能和氫氧化鈉反應(yīng)的是鋁，而鎂不反應(yīng)，所以選項B中鋁是負極，鎂是正極，但氫氧化鈉是過量的，所以負極得不到氫氧化鋁沉淀，而是生成偏鋁酸鈉，B不正確。鋁比銅活潑，但在濃硝酸中鋁鈍化，所以銅是負極，C正確。鐵比銅活潑，D中鐵是負極，銅是正極，溶液中的鐵離子在正極得到電子，所以選項D不正確。答案選C。