6．下列說法正確的是（　　）
A．有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)
C．等質(zhì)量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．烴基的編號錯誤；
B．CH3COOH可與碳酸鈉反應(yīng)，CH3CH2OH溶于水，C6H6、C6H5NO2都不溶于水，但密度大小不同；
C．等質(zhì)量的烴，含氫量越高耗氧量越高；
D．油脂、單糖、二糖不是高分子化合物．

解答 解：A．烴基的編號錯誤，應(yīng)為3-甲基-5-乙基庚烷，故A錯誤；
B．碳酸鈉與乙酸能反應(yīng)生成二氧化碳，和乙醇溶液能互溶，和苯混合后不反應(yīng)，但油狀液體在上層，和硝基苯不反應(yīng)，但油狀液體在下層，故能鑒別開，故B正確；
C．烴中含氫量越大，質(zhì)量不變時消耗的氧氣的量越大，等質(zhì)量的丁烷、丁烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少，故C錯誤；
D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，油脂、單糖、二糖不是高分子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號～17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性表示．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．表是某些元素的電負性值：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越�。�
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物．
請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．滴定分析中，稱樣量在0.1g以上，相對含量大于1%的分析稱為（　�。�
A．微量分析B．半微量分析C．痕量分析D．常量分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子和葡萄糖分子互為同分異構(gòu)體，分子式也是C6H12O6．在溶液中它存在下列平衡：

（1）上述平衡中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)（乙）的分子是通過鏈狀結(jié)構(gòu)（甲）分子中的醛基和羥基之間發(fā)生加成反應(yīng)而生成的．
（2）現(xiàn)要制備一種鏈狀烴基醚試寫出由兩種簡單的有機物合成該烴基醚的化學(xué)方程式：CH3CHO+CH3CH2OH→．
（3）已知溴水（Br2+H2O）可將多徑基醛中的醛基氧化．寫出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式：C5H11O5CHO+H2O+Br2→C5H11O5COOH（葡萄糖酸）+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體BAl2O3；沉淀CAl2O3和Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③三個反應(yīng)的離子方程式，不是離子反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式．
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl2O與潮濕Na2CO3反應(yīng)制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，并測定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl2O沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2，極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
②HClO可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速．
（3）裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）若B中無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少，其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解．
Ⅲ．[測定濃度]
（5）該小組設(shè)計了以下實驗方案，測定C中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請將方案補充完整．（所需試劑從H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質(zhì)量為5.740g，則該溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．25℃時，PH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3種pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的名稱可能為 2-甲基-5-乙基己烷
B．苯的四氯代物共有三種不同的結(jié)構(gòu)
C．等物質(zhì)的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒的耗氧量不同
D．同為高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物中均含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ABD．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應(yīng)速率快
D．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55min時到達平衡．
（3）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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