【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法，化學(xué)方程式為_________。

【答案】稀HCl2H+ + CO32— = H2O+CO2↑加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

(1)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，而KCl與鹽酸不反應(yīng)；
(2)碳酸氫鈉受熱易分解；

(1)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，而KCl與鹽酸不反應(yīng)，則選擇試劑為稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+ + CO32— = H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：稀鹽酸；2H+ + CO32— = H2O+CO2↑；
(2)碳酸氫鈉受熱易分解，則利用加熱法可除雜，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)II

操作

將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中

將實(shí)驗(yàn)I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液

現(xiàn)象

①火焰呈黃色

②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體

①黑色濾渣可燃

②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

下列說法不正確的是

A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O

C. 實(shí)驗(yàn)說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

D. 圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于

A. 熱還原法B. 濕法煉銅C. 熱分解法D. 電解冶煉法

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【題目】下列無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A.Cu2+、H+、I-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-

C.K+、Mg2+、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、MnO4-

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【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（ ）

A.CO2B.N2和CO2C.K2S和N2D.S和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)用序號(hào)填空：

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：

(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。

(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）

A

B

C

D

升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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