Question

15．下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質(zhì)子
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

• A． 只有②④⑥
• B． 只有①⑤⑥
• C． 只有②③④
• D． 只有③⑤⑦

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)分散系中的分散質(zhì)來分析；
③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素，為過渡元素；
⑤同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同；
⑥1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為其燃燒熱；
⑦白磷的著火點低，能自燃，氮氣中的化學鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答 解：①元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故錯誤；
②泥水中分散質(zhì)＞100nm，鹽酸中＜1nm，淀粉溶液中1nm～100nm，則水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液，故正確；
③H⁺最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布（氫元素除外），故錯誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素，為過渡元素，故正確；
⑤同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)前者比后者多4個，故錯誤；
⑥1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為其燃燒熱，所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol^-1，故正確；
⑦不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來比較非金屬性的強弱，非金屬性N＞P，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及原子結(jié)構、非金屬性強弱判斷、燃燒熱、元素周期表結(jié)構等知識點，明確原子結(jié)構、物質(zhì)結(jié)構、基本概念及基本理論是解本題關鍵，易錯選項是⑦．