下列圖象中，不能表示反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是
D
升高溫度正逆反應速率均增大，A正確。正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以A的轉化率降低，含量增加，選項D不正確。正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B、C正確。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5)，在某溫度時發(fā)生下列反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反應達到平衡，此時c(SO3)為0.4mol·L－1、c(SO2)為0.1mol·L－1，則下列敘述中不正確的是(　　)
A．SO3的分解率為20%
B．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
C．達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol
D．10min內(nèi)用O2表示的該反應的反應速率為0.005mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中可判斷為可逆反應的是(　　 )
A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（  ）
A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)可逆反應2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl2的轉化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。
（5）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______________________，原因是_______；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，測得NO2的轉化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉化率為b％。試問a、b值的大小關系為___           _。
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：
①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則負極反應式為____________    ____，
②如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則正極反應式為_____           ___________，
③如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3

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