一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體

A．①③　 B．③④ C．②③ 　　 D．②④

B

解析試題分析：根據(jù)題意可知：為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應該加入的物質(zhì)能使C(H+)的濃度減小，但最終n(H+)不變。①加入NaOH固體，使n(H+)減小，反應速率減小，n(H2)減小。錯誤。②KNO3溶液。溶液中的水對HCl起到的稀釋作用但由于HCl和KNO3的混合溶液相當于HNO3和NaCl。HNO3和鐵粉反應不產(chǎn)生氫氣。錯誤。③硫酸鉀溶液。溶液中的水對HCl起到的稀釋作用C(H+)減小，n(H+)減小。最后導致反應速率減小，n(H2)不變。正確。④加CH3COONa固體后由于發(fā)生反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl使C(H+)減小反應速率減慢。當反應進行到一定程度C(H+)減小后CH3COOH再繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，最終使產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量不變。正確。
考點：考查影響化學反應原理和反應速率的因素的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．曲線b表示可能使用了催化劑
D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

A．              B．            C．          D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是 （  ）

A．平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（   ）

A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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同步練習冊答案