Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是 ．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有
a金屬鍵 b離子鍵 c極性鍵 d非極性鍵 e配位鍵 f氫鍵 g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+ ． Cr3+能與OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣ ．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，則圖中原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖2所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是 ， 1mol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）3d104s1；ce
（3）；C
（4）sp2；30NA
【解析】解：（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M、K層均有2個(gè)電子，X為Mg元素，在第三周期，同周期中稀有氣體的第一電離能最大，則第三周期第一電離能最大的是Ar；
所以答案是：Ar；（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，Y原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 則Cu的價(jià)電子排布式為：3d104s1；
所以答案是：3d104s1；
②2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反應(yīng)中生成配合物，形成配位鍵，同時(shí)還有極性共價(jià)鍵生成；
所以答案是：ce；（3）①[Cr（OH）4]2﹣中的Cr2+與4個(gè)OH﹣形成配位鍵，可表示為 ，
所以答案是： ；
②該晶胞中B原子個(gè)數(shù)=6× =3，A原子個(gè)數(shù)=8× ，C原子個(gè)數(shù)是1，且距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則c代表鉻原子，所以答案是：C．（4）A中每個(gè)碳周圍有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，則C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以屬于sp2雜化；A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，則該分子為C60 ， 分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)，每個(gè)碳周圍有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳共用，所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個(gè)雙鍵中有一個(gè)π鍵，所以C60中π鍵的數(shù)目為60×0.5NA=30NA ，
所以答案是：sp2；30NA ．