Question

某體系中存在如下反應(yīng)：

① ②

(1)反應(yīng)①中H2S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)

(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。

(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

(4)由上述反應(yīng)可推知_______。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

c．還原性：H2S＞I2 d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

 

Answer 1

(1)還原 還原 (2)5.08

(4)c

【解析】(1)反應(yīng)①中S元素化合價升高，是氧化反應(yīng)，H2S作還原劑。反應(yīng)②中I元素化合價降低，是還原反應(yīng)。

(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，反應(yīng)①中失去0.2 mol 電子，反應(yīng)②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質(zhì)量為5.08 g。

(3)調(diào)整化學(xué)計量數(shù)使兩個方程式得失電子數(shù)相等，將兩個方程式相加，電子由S轉(zhuǎn)移到I，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為40。

(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，還原性H2S＞I2，反應(yīng)過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據(jù)該反應(yīng)無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確