Question

實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ驗證氨的某些性質(zhì)，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器．請回答下列問題：

（1）①儀器A的名稱是

 

，儀器B中應(yīng)加入的固體藥品

 

（填化學(xué)式）；
     ②實驗中觀察到D內(nèi)紅棕色氣體的化學(xué)式為

 

，證明氨氣具有

 

性；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO₂氣體，則：
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

；
②此時儀器C中改為盛裝P₂O₅的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)裝置圖分析儀器A為分液漏斗，用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，B中應(yīng)裝過氧化鈉，C中盛有堿石灰干燥氣體；
②裝置1生成的氨氣和氧氣通關(guān)過裝置D中的催化劑加熱發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，依據(jù)元素化合價變化分析氨氣具有還原性；
（2）①若用裝置Ⅰ制取干燥的SO₂氣體，需要亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；
②堿石灰改為五氧化二磷是為了干燥二氧化硫氣體．

解答：解：（1）①依據(jù)裝置圖和儀器用途結(jié)合圖象判斷，A為分液漏斗，實驗?zāi)康氖侵频冒睔夂脱鯕猓�依�?jù)裝置圖特征是分液漏斗中的濃氨水加入裝置B中生成，
故答案為：分液漏斗； Na₂O₂；       
②氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂；氨氣中氮元素的化合價是-3價，二氧化氮中氮元素的化合價是+4價，反應(yīng)前后氮元素的化合價升高，所以氨氣作還原劑，體現(xiàn)其還原性．
故答案為：NO₂； 還原性；
（2）①依據(jù)裝置圖分析可知制備二氧化硫氣體是利用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
②儀器C中改為盛裝P₂O₅的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，起到干燥氣體的作用；
故答案為：干燥SO₂氣體．

點評：本題考查了實驗制備氨氣和二氧化硫氣體的裝置和性質(zhì)分析，氮及其化合物的性質(zhì)，難度不大，掌握實驗基礎(chǔ)是關(guān)鍵．