（10分）氧化還原反應在生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當有6 mol H2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為 　　　

。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

下列說法中不正確的是

A、分散質粒子的直徑為納米級者（1nm~100nm）的分散系是膠體。

B、膠體可通過過濾的方法從溶液中分離出來。

C、氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷。

D、利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z.達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為

A．×100% B． ×100%

C．×100% D．×100%

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NA

B．標準狀況下，22．4 L三氯甲烷的原子數(shù)約為4 NA個

C．體積分別為1．0L pH==2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0．01NA

D．1 mol —OH與1 molOH－所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I-，不能含有Cl- B．可能含有Cl-、NO3-和I-

C．可能含有NO3- D．不含有Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1） Cu2S中Cu元素的化合價是 價。

（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：

①粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。

②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是 。

③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度 （填“減小”、“增大”、“不變”）。

（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。

① 在陰極放電的物質是___________。

② 在陽極生成SO3的電極反應式是____________。

（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。

①用離子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越____________（填“高”或“低”）。

（5）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 ·

③NaH2PO2為_ (填“正鹽”或“酸式鹽”)其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y為陰極，發(fā)生還原反應 B. X為正極，發(fā)生氧化反應

C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A．3．2 g B．2．4 g C．1．6 g D．0．8 g

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。

實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下

（1）試劑A可以選用_______，試劑B的作用是_______。

（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。

（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 關系式。

未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。

若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：__________________。

實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

（4）提出假設：

假設1：反應后固體中只有__________，證明SO2未被氧化；

假設2：反應后固體中只有__________，證明SO2完全被氧化；

假設3：______________。

實驗探究：

（5）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：_______。

實驗評價：

（6）實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因： 。

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