Question

1．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃•H₂O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c（ Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• C． 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． KHS溶液中存在等式關(guān)系：2c（S^2-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A、根據(jù)溶液中的物料守恒來回答；
B、0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃•H₂O等體積混合后，根據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度大小關(guān)系來回答；
C、向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）；
D、KHS溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃•H₂O，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以該溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（ Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D．KHS溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（K⁺），根據(jù)物料守恒得c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）=c（K⁺），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液中存在的守恒分析解答，溶液中存在的電荷守恒和物料守恒與電解質(zhì)強弱、溶液濃度無關(guān)，題目難度不大．