15．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Na+、CO32-、Cl-C．Na+、H+、Cl-D．Na+、OH-、CO32-

分析 根據(jù)甲燒杯的溶液呈藍(lán)色說(shuō)明含有Cu2+，所以與之不共存的CO32-、OH-離子在乙燒杯中，乙燒杯的陽(yáng)離子不可能為H+，只能為Na+進(jìn)行解答．

解答 解：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有Na+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為Na+、OH-、CO32-．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，注意從銅離子的顏色作為本題的突破口，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物．其中A是人體細(xì)胞最主要的能源物質(zhì)，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)中所含官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）寫出物質(zhì)C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g•cm-3 水溶性
 苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶
 甲醇-97 64.3 0.79 互溶
 苯甲酸甲酯-12.3 199.6 1.09 不溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序?yàn)椋ㄌ钛b置字母代號(hào)）CFEADB．
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒(méi)有反應(yīng)完的Na2CO3；當(dāng)B裝置中溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)可收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)．請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：
元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應(yīng)情況		點(diǎn)燃時(shí)
易化合		加熱化合加熱難
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價(jià)可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-甲基丁烷和異戊烷B．分子量相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)
C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一塊金屬鈉置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K9×10-79×10-610-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快
D．相同溫度下，1  mol•L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol•L-1 HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲配制4mol•L-l的硫酸，但實(shí)驗(yàn)室只有三種不同濃度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補(bǔ)充，則他選用容量瓶的規(guī)格為c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170 mL．
（4）在配制過(guò)程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過(guò)量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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