14．25℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．a=12.5，且混合溶液pH=7
B．對(duì)應(yīng)曲線上E、F之間的任何一點(diǎn)，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．P點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．K點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

分析 A．若a=12.5，則氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，溶液的pH大于7；
B．當(dāng)?shù)稳氲拇姿釢舛容^小時(shí)，可能存在c（OH-）＞c（CH3COO-）；
C．若c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）；
D．K點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．當(dāng)a12.5時(shí)，NaOH和醋酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則溶液得到pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．開(kāi)始時(shí)滴入較少的醋酸，則氫氧化鈉過(guò)量，溶液中會(huì)滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．若P點(diǎn)時(shí)c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．K點(diǎn)時(shí)滴入25mL醋酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最小；T、V同主族，T與Y可組成共價(jià)化合物TY3；X的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時(shí)有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組在研究用Fe2+制備Fe（OH）2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
 
（1）以上各裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色沉淀的是②③（填序號(hào)）
（2）某同學(xué)對(duì)上圖③裝置進(jìn)行改進(jìn)并實(shí)驗(yàn)：

當(dāng)A容器中的反應(yīng)開(kāi)始后，分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①若先關(guān)閉彈簧夾D，打開(kāi)彈簧夾C，A容器中反應(yīng)進(jìn)行一會(huì)兒后，再關(guān)閉彈簧夾C，打開(kāi)彈簧夾D，B容器中會(huì)觀察到什么現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成．
②若先關(guān)閉彈簧夾C，打開(kāi)彈簧夾D，B容器中會(huì)觀察到什么現(xiàn)象：有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，
寫(xiě)出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是Fe3O4
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液

若溶液不變紅色，則假設(shè)一成立；若溶液變紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其他氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖（夾持儀器略）：
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑，．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸的快，醋酸的慢；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是體積相等．
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過(guò)量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種方法測(cè)定同濃度的鹽酸和醋酸的pH或測(cè)定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解；
②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；
③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；
（2）有下列八種物質(zhì)①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦鹽酸⑧H2CO3
（A）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)）
（B）既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是④⑤（填序號(hào)）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是C
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．設(shè)計(jì)一個(gè)只用BaCl2溶液及試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)步驟．簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

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