Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
2. B.
   1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
4. D.
   常溫下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

C
試題分析：雖然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，但是四氯化碳的物質(zhì)的量不等于0.25mol，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，液體摩爾體積不等于氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；n(K₂SO₄)=1mol，K₂SO₄=2K⁺+SO₄²ˉ，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，n(陰離子)= n(K₂SO₄)=1mol，則N(陰離子)=N_A，由于1個(gè)陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，則陰離子所帶電荷數(shù)= N(陰離子)×2=2N_A，故B錯(cuò)誤；n(Cl₂)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升降總數(shù)都是1，則Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O～eˉ，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，n(eˉ)_{轉(zhuǎn)移}= n(Cl₂)=1mol，則N(eˉ)_{轉(zhuǎn)移}= N_A，故C正確；由于n=c×V，已知溶質(zhì)濃度，溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不能確定氮原子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，以及物質(zhì)的組成和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等知識(shí)。