Question

有A、B兩份鋁粉，A中加入足量NaOH溶液，B中加入足量鹽酸，A、B兩份鋁粉反應(yīng)收集到的氫氣物質(zhì)的量之比為1：2，則兩份鋁質(zhì)量比為（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．

解答： 解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，
則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  2                3

2x

3

                x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3

4x

3

                    2x
則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（

2x

3

mol×27g/mol）：（

4x

3

mol×27g/mol）=1：2，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式及題中鹽酸和NaOH足量為解答的關(guān)鍵，也可利用電子守恒來計算解答，題目難度不大．