Question

-定溫度下，向300mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO₂，下列說法正確的是（　�。�

• A、通入CO₂過程中溶液中的Kw減小
• B、b=0.3與6=0.15時，所得溶液中的微粒種類不相同
• C、當b=0.2時，所得溶液中部分離子濃度關系為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、當恰好生成NaHCO₃時，溶液中存在：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．通入二氧化碳的過程中，溫度不變，則水的離子積不變；
B．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液中含有的粒子種類相同；
C．反應后溶質為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．通入CO₂過程中，溶液溫度不變，則溶液中的Kw不變，故A錯誤；
B．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類相同，都含有：HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺、H₂CO₃、H₂O，故B錯誤；
C．300mL l mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，0.2mol二氧化碳與0.3mol氫氧化鈉反應后溶質為0.1mol碳酸鈉、0.1mol碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．