水在下列各反應(yīng)中扮演的角色不同,其中水只做還原劑的是(  )
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2
D、2 H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:水只做還原劑,則水中O元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故A不選;
B.水中O元素的化合價(jià)變化,則水為還原劑,故B選;
C.水中H元素的化合價(jià)變化,則水為氧化劑,故C不選;
D.水中H、O元素的化合價(jià)變化,則水既是氧化劑也是還原劑,故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重還原劑判斷的考查,注意從化合價(jià)角度分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用新制的銀氨溶液可區(qū)分乙醛和葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述正確的是( 。
A、SiO2和Al2O3都既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),均屬于兩性氧化物
B、根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),NaOH可歸類為強(qiáng)堿、純堿、強(qiáng)電解質(zhì)等
C、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹,密度減小,是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連,形成疏松晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(mol?L-1)( 。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)(1)(2)(3)
取用鹽酸的體積/mL252525
取用混合物的質(zhì)量/g1.321.542.20
生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/mL336392448
A、1.2B、1.4
C、1.6D、無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A、MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g)△H=+114.7
B、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-128.1 KJ/mol
C、C+O2═CO2 △H=+393.5 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)═2H2O△H=-483.6 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,不正確的是( 。
A、正催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的活化能,并提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、熵變和焓變對(duì)體系影響可表示為:△G=△H-T△S,當(dāng)△H<0,△S>0時(shí),該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C、NaHCO3溶液顯堿性,說明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡也定發(fā)生移動(dòng);若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷、乙烯、苯、乙醇是常見的有機(jī)物,下列關(guān)于其性質(zhì)說法中正確的是( 。
A、這四種有機(jī)化合物都是烴
B、乙烯是一種重要的化工原料,可以用于合成乙醇
C、苯分子中含有不飽和鍵,因此它與乙烯的性質(zhì)相似,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、這四種有機(jī)化合物都能燃燒,而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列原子中半徑最小的(  )
A、NaB、AlC、KD、S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中,c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是( 。
A、該溶液中由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L
B、pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H+)+c(HA)=c(OH-

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