形成原電池的條件一般有:①電解質(zhì)溶液②兩個電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路
請根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是( �。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)形成原電池的條件:①電解質(zhì)溶液②兩個電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路,結(jié)合圖示內(nèi)容來判斷.
解答: 解:A、兩個電極一樣,不能構(gòu)成原電池,故A錯誤;
B、沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,故B錯誤;
C、符合原電池的構(gòu)成條件,故C正確;
D、蔗糖是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件知識,屬于基本知識的考查,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇已被廣泛用于工業(yè)原料和汽車燃料.
(5)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是
 

a.溫度:T1<T2<T3    b.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
c.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)>K(d)d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體有( �。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液,當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r,消耗氫氧化鈉溶液的體積(  )
A、等于10mL
B、小于10mL
C、大于10mL
D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( �。�
A、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3
C、食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時,正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁不僅作為建筑材料,在其它領(lǐng)域也有廣泛的用途.
(1)鋁-空氣電池如圖所示.在堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)式為
 
,每消耗2.70gAl,需耗氧氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)高鐵堿性電池開始應(yīng)用于電動汽車,它能儲存比普通堿性電池多50%的電能.已知該電池的總反應(yīng):2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,則充電時,陽極電極反應(yīng)式
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是( �。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,N元素的化合價為+2的是( �。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機,同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.如圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖如圖1.

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇,在T℃下,將1molC O 2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2曲線I所示

①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時,V(H2)=
 

②在T℃下,若僅改變的外界條件為
 
,反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行,計算達(dá)到平衡時容器中c(CO2)=
 

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
(填正確選項字母)
A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B3v(H2)正=v(CH3OH)逆
C混合氣體的壓強不隨時間改變
D單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸的離子方程式為
 

(4)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是
 

a可在堿性氧化物中尋找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2,原理是在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3,平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹