Question

某充電電池的原理如下圖所示，溶液中c(H⁺)="2.0" mol·L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色(V ³⁺)變?yōu)樽仙?V²⁺)。下列對(duì)此電池?cái)⑹稣�確的是（ ）

A．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

B．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

C．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)生成1.0 mol H+，且H+從左槽遷移進(jìn)右槽

Answer 1

B

解析試題分析：A、充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色(V ³⁺)變?yōu)樽仙?V²⁺)，這說(shuō)明右側(cè)是得到電子的，發(fā)生還原反應(yīng)，因此右側(cè)是陰極，即充電時(shí)，b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，則b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，A不正確；B、放電時(shí)，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；C、充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的電極反應(yīng)式為VO²⁺-e^－＋H₂O＝VO₂⁺＋2H⁺，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向左槽移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池和電解池原理的應(yīng)用和有關(guān)判斷